Химия. Учебник для 9 класса.  
Шелинский Г.И., Юрова Н.М.


 


2-е изд., испр. – СПб.: Специальная литература, 1999.
– 318с.

Основываясь на знании периодического закона
Д.И.Менделеева, учащиеся более подробно познакомятся с отдельными группами
неметаллов и металлов, возможностями их использования в технике, сельском
хозяйстве, быту. Изучению групп сходных элементов будет предшествовать
ознакомление с природой химической связи и строения веществ, закономерностями
химических реакций и теорией растворов электролитов.

Изучение данного курса заканчивается кратким
изложением основ химии органических веществ, имеющих огромное значение не только
для жизнедеятельности, но и для дальнейшего развития человеческого общества.

 

Формат:
djvu / zip

Размер:
4
,6 Мб

Скачать / Download файл    

Скачать

 

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ


Введение 
………………………………………………………………………………………
3


Глава 1


ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
……………………………………..
7

§ 1.   
Условия возникновения химической связи……………………….. 8

§ 2.   
Ковалентная химическая
связь…………………………………………. 12

§ 3.   
Неполярная и полярная ковалентная связь……………………… 14

§ 4.   
Сигма (σ) и пи (π)
связи……………………………………………………… 18

§ 5.   
Пространственное строение молекул………………………………. 22

§ 6.   
Гибридизация атомных орбиталей и строение молекул… 24

§ 7.   
Водородная
связь……………………………………………………………….
30

§ 8.   
Количественные характеристики ковалентной связи  . . 33

§ 9.   
Ионная связь. Ионные молекулы…………………………………….. 35

§ 10. 
Строение кристаллов. Молекулярные кристаллы……………. 37

§ 11.  
Ковалентные (атомные) кристаллы………………………………….. 40

§ 12.  
Ионные
кристаллы……………………………………………………………
43

§ 13.  
Металлические кристаллы. Кристаллы со смешанным видом химической связи.46

§ 14.  
Валентность и степень окисления…………………………………….
53

§ 15.  
Окислительно-восстановительные реакции……………………. 57


Практическое занятие 1.
«Периодическое
изменение свойств и строения простых и сложных веществ»


Глава 2

ОБЩИЕ
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
………. 64

§ 16. 
Энтальпия образования сложных веществ, энтальпия химической реакции.. 66

§ 17. 
Энтальпийный и энтропийный факторы. Свободная энергия………………… 70

§ 18.  
Примеры вычисления стандартной свободной энергии реакции…….. 74

§ 19. 
Основы химической кинетики…………………………………………… 79

§ 20. 
Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов  … 81

§ 21. 
Химическое
равновесие……………………………………………………. 87


Практическое занятие 2.
«Общие
закономерности осуществления химических реакций».

Глава 3


ОСНОВЫ ТЕОРИИ

ВОДНЫХ
РАСТВОРОВ

ЭЛЕКТРОЛИТОВ
………………………………. 97

§ 22. 
Процесс растворения электролитов в воде……………………….. 97

§ 23. 
Энергетика процесса растворения………………………………….. 102

§ 24.  
Ионизация кислот, оснований, солей в водных
растворах……………………….. 105

§ 25.  
Степень ионизации. Сильные и слабые
электролиты……………………………… 107

§ 26.  
Реакции в растворах электролитов, происходящие без изменения степени окисления.

§ 27.  
Гидролиз
солей………………………………………………………………..
114

§ 28. 
Окислительно-восстановительные реакции в растворах электролитов……..118

§ 29. 
Обобщение важнейших положений теории водных растворов электролитов…. 121


Практическое занятие 3.
«Основы теории
водных растворов электролитов»……….. 123

Глава 4


НЕМЕТАЛЛЫ
……………………………………………………………………. 125

§ 30.
Положение неметаллических элементов в периоди
ческой
системе химических элементов Д. И. Менделеева и их общие свойства

ГАЛОГЕНЫ

§ 31. 
Обшая характеристика элементов главной подгруппы

VII
группы……………………… 127

§ 32.  Хлор —
простое вещество   129

§ 33.  
Сравнительная характеристика окислительных свойств простых веществ —
галогенов.133

§ 34. 
Соединения галогенов в природе. Получение и применение
галогенов………………………… 134

§ 35. 
Свойства соединений галогенов…………………………………… 135


Практическое занятие 4.
Решение
экспериментальных задач по теме: «Галогены»…………. 139

НЕМЕТАЛЛЫ

VI
ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 36. 
Общая характеристика элементов главной подгруппы

VI

группы…………………………………….. 139

§ 37.  Сера
— простое вещество……………………………………………. 141

§ 38.  
Краткий обзор соединений серы…………………………………. 143

§ 39.  
Серная кислота и се соли………………………………………………
145


Практическое занятие
5.
Решение экспериментальных
задач по теме: «Неметаллы
VI
группы»

НЕМЕТАЛЛЫ

V
ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 40.  
Общая характеристика элементов главной подгруппы

V
группы.

§ 41.  Азот
— простое вещество…………………………………………….. 152

§ 42. 
Аммиак. Соли аммония……………………………………………….. 153


Практическое занятие 6

«Получение аммиака и опыты с ним»…158

§ 43  
Кислородные
соединения азота. Азотная кислота.

… 159

§ 44.  
Соли
азотной кислоты — нитраты
…………………………………
163

§ 45.  
Круговорот
азота в природе
………………………………………….
165

§ 46.  
Фосфор —
простое вещество
……………………………………….
166

§ 47.  
Кислородные
соединения фосфора
……………………………..
169


Практическое занятие
7. Решение
экспериментальных задач по теме: «Неметаллы

V
группы».

НЕМЕТАЛЛЫ

IV
ГРУППЫ
ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 48.  
Общая характеристика элементов главной подгруппы

IV
группы.

§ 49.  
Аллотропные модификации углерода. Аморфные угли…….176

§ 50.  
Оксиды
углерода………………………………………………………….. 178

§ 51. 
Угольная кислота и ее соли  ……………………………………………
180

§ 52.  
Круговорот углерода в природе…………………………………….. 182


Практическое занятие 8.
Получение оксида
углерода
(IV)
и изучение его свойств. Распознавание карбонатов

КРЕМНИЙ

§ 53.  
Кремний — простое вещество……………………………………….. 184

§ 54.  
Кислородные соединения кремния……………………………….. 185


Глава 5

ОБЩИЕ
СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
………………………………………………..
190

§ 55.  
Положение металлических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.. 190

§ 56. 
Физические свойства металлов……………………………………….. 191

§ 57. 
Химические свойства металлов……………………………………… 193

§ 58.  
Взаимодействие металлов с растворами солей и кислот. Электрохимический ряд
напряжений металлов

§ 59. 
Электролиз………………………………………………………………………..
202

§ 60.  
Коррозия металлов и меры борьбы с ней…………………….. 207

§ 61. 
Сплавы
металлов………………………………………………………………
211

§ 62.  
Нахождение металлов в природе. Общие способы получения
металлов………………. 212


Глава 6

МЕТАЛЛЫ
ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 63.  Общая
характеристика s-элементов

I
группы……………. …. 215

§ 64. 
Характеристика простых веществ — щелочных
металлов……..216

§ 65. 
Соединения щелочных металлов…………………………………….. 218

§ 66.  Общая
характеристика
s-элементов
II
группы……………….. 220

§ 67.  
Кальций — простое вещество. Важнейшие соединения кальция.221

§ 68. 
Жесткость воды и способы ее устранения…………………….. 224

§ 69. 
Общая характеристика р-элементов

III
группы……………… 226

§ 70.
Алюминий — простое вещество…………………………………….. 226

§ 71. 
Соединения
алюминия…………………………………………………….. 230

Глава 7                                                                                              

МЕТАЛЛЫ
ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ

ХИМИЧЕСКИХ

ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

§ 72. 
Общая характеристика, элементов побочных подгрупп периодической системы Д. И.
Менделеева.

§ 73.  
Характеристика хрома и марганца………………………………… 234

§ 74. 
Железо………………………………………………………………………………
237

§ 75.  
Промышленное получение сплавов железа. Производство чугуна…241

§ 76.  
Производство
стали………………………………………………………… 245


Практическое занятие 9.
Решение
экспериментальных задач по теме: «Металлы»…247

 Глава
8

ВАЖНЕЙШИЕ
СВЕДЕНИЯ О ХИМИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

§ 77.  
Особенности
органических веществ……………………………… 250

§ 78.  
Строение
органических веществ
…………………………………….
251

§ 79.  

Классификация органических веществ………………………….. 253

§ 80.  

Углеводороды. Общая характеристика предельных

углеводородов — алканов. 255

§81.  
Строение
предельных углеводородов — алканов
………….
257

§ 82.  
Физические
и химические свойства алканов…………………. 260

§ 83. 

Непредельные углеводороды
………………………………………….
263

§ 84.  
Химические
свойства непредельных

 углеводородов……..
267

§ 85   

Полимеризация непредельных углеводородов
………………
269

§ 86.  
Природные
источники углеводородов. Получение

и применение углеводородов с открытой цепью


Практическое занятие 10.
Получение и
изучение свойств некоторых углеводородов..273

§ 87. 
Общая характеристика спиртов………………………………………. 274

§ 88. 
Химические свойства спиртов……………………………………….. 277

§ 89.  
Карбоновые
кислоты……………………………………………………… 279

§ 90. 
Химические свойства карбоновых кислот…………………….. 282

§ 91. 
Сложные эфиры. Жиры…………………………………………………..
284

§ 92.  
Углеводы. Моносахариды и дисахариды………………………. 287

§ 93.  
Полисахариды. Крахмал. Клетчатка……………………………….. 290

§ 94. 
Азотсодержащие органические вещества. Амины. Аминокислоты. Белковые вещества 
292

§ 95. 
Физические и химические свойства белков……………………………. 296

§ 96. 
Взаимосвязь между различными классами органических соединений …. 298

Практическое
занятие 11.
Характерные
свойства представителей важнейших классов органических

соединений

Приложения
……………………………………………………………………………..
303

Предметный
указатель               308